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        電解池的基本概念

        點擊次數(shù):4915    更新時間:2015-06-30
         電解池介紹:

        電解池由外加電源、電解質(zhì)溶液、陰陽電極構成。主要應用于工業(yè)制純度高的金屬,是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的一個裝置。

         

        電解池基本概念

        (1)使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應的過程叫做電解。

        (2)把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池或電解槽。

        (3)當離子到達電極時,失去或獲得電子,發(fā)生氧化還原反應的過程電解原理(電解池裝置如圖)

        陰極:與電源負極相連的電極。(發(fā)生還原反應)

        陽極:與電源正極相連的電極。(發(fā)生氧化反應)

         

        電解池電解定義

        電解是使電流通過電解質(zhì)溶液(或者是熔融的電解質(zhì))而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。

        (通電后發(fā)生反應:CuCl2=(電解)Cu+Cl2陽極:2Clˉ―2eCl2陰極:Cu2+2eCu↓)電解過程中的能量轉(zhuǎn)化(裝置特點)一定不參與反應不一定惰性電極陽極:不一定參與反應也不一定是惰性電極

         

        電解池反應條件

        ①連接直流電源

        ②陰陽電極陰極:與電源負極相連為陰極陽極:與電源正極相連為陽極

        ③兩極處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中

        ④兩電極形成閉合回路

         

        電解池電極反應

        電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。

        物質(zhì)在陽極上失去電子,發(fā)生氧化反應。如上圖裝置中,Cl-在陽極上失去電子轉(zhuǎn)化為Cl2,陽極反應式:2Cl--2e-=Cl2↑簡記為陽氧。與電源的負極相連的電極成為陰極。物質(zhì)在陰極上得到電子,發(fā)生還原反應。如上圖裝置中,Cu2+在陰極是得到電子轉(zhuǎn)化為Cu,陰極反應式:Cu2++2e-Cu簡記為陰原(陰原)

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